科學(xué)家一直致力于對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度和速率研究,尋找合適理論對(duì)其解釋。
(1)為了治理汽車(chē)尾氣污染(含有NO、CO、烴類(lèi)等),科學(xué)家設(shè)計(jì)在汽車(chē)排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=42.2L?mol-142.2L?mol-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);此反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)(或因?yàn)樵摲磻?yīng)△H<0)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)(或因?yàn)樵摲磻?yīng)△H<0)。
(2)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示。
①Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。在其它條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1,p2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)(如圖2)。比較p1,p2的大小關(guān)系:P1<P2P1<P2;隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 變小變小。(填“變大”、“變小”或“不變”)
②Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(1),再制備濃硝酸。已知:
2NO2(g)?N2O4(g)△H1
2NO2(g)?N2O4(1)△H2
圖3中能量變化示意圖中,正確的是 AA。(選填字母)
(3)難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡:FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq),在一定溫度下,Ksp=c(Fe2+)?c(S2-)=6.25×10-18;在該溫度下,氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)?c(S2-)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0mol?L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=4×10-3 mol?L-14×10-3 mol?L-1。
(4)氫硫酸中H2S是分步電離的
H2S?H++HS-K1?1.3×10-7
H+S?H++S2-K2=7.1×1015
欲使溶液中c(S2-)濃度增大,應(yīng)采取的措施有 AEAE。
A.加入NaOH
B.加入CuSO4
C.適當(dāng)降低溫度
D.通入過(guò)量SO2
E.加入Na2CO3(H2CO2電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11)
【答案】42.2L?mol-1;因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)(或因?yàn)樵摲磻?yīng)△H<0);P1<P2;變?。籄;4×10-3 mol?L-1;AE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:1難度:0.6
相似題
-
1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái),氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3