已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.7×10-5	6.2×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K₁=

[

HC

O

3

-

]

?

[

H

+

]

[

H

2

C

O

3

]

[

HC

O

3

-

]

?

[

H

+

]

[

H

2

C

O

3

]

．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的 a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的 pH 由大到小的順序為

cbda

cbda

  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

BD

BD

（填序號）
A．[H⁺]B.

H

+

C

H

3

COOH

        C．[H⁺]?[OH^-]D．

O

H

-

H

+

（4）25℃時，將 20mL 0.1  mol?L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL  0.1  mol?L^-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快

HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快

，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

＜

＜

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH₃COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時，在 CH₃COOH 與 CH₃COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
則溶液中 c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

 mol?L^-1（填精確值），

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

18

18

．
（7）寫出少量 CO₂通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO

CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO

．