2014-2015學年山東省濟南外國語學校高二（下）開學化學試卷（理科）（3月份）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列有關問題，與鹽類的水解無關的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

  B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑

  C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

  D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
  組卷：14引用：4難度：0.9

  解析

• 2．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應過程a有催化劑參與

  B．該反應為放熱反應，熱效應等于△H

  C．改變催化劑，不能改變該反應的活化能

  D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
  組卷：9引用：44難度：0.9

  解析

• 3．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L^-1NH₃?H₂O溶液、②0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c（NH₄⁺）都增大的是（　?。?/h2>

  A．通入少量HCl氣體	B．加入少量NaOH固體
  C．加入少量H2O	D．適當升高溫度
  組卷：481引用：8難度：0.9

  解析

• 4．已知熱化學方程式 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），下列說法中，正確的是
  （　?。?/h2>

  A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量

  B．將 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出 Q kJ 的熱量

  C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的 Q 值減小

  D．將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ，則此過程中有 3mol H2被氧化
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

  B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
  組卷：462引用：93難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用 HNO2溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明 HNO2是弱電解質

  B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

  C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH

  D．AgCl 易轉化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]?[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
  組卷：11引用：1難度：0.7

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二、填空題

• 19．有下列物質①Cu ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO₄ ⑨H₂O
  （1）屬于強電解質的是

   

  （填序號）屬于弱電解質的是

   

  （填序號）．
  （2）常溫下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：

   

  ．NaHCO₃水解的離子方程式

   

  ．
  （3）Ba（OH）₂是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
  ①該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

   

  ．
  ②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

   

  ．
  組卷：266引用：5難度：0.1

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• 20．已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
  

  弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.7×10-5	6.2×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  回答下列問題：
  （4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K₁=

   

  ．
  （2）25℃時，等物質的量濃度的 a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的 pH 由大到小的順序為

   

    （填字母）．
  （3）常溫下，0.1mol?L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

   

  （填序號）
  A．[H⁺]B.

  H

  +

  C

  H

  3

  COOH

          C．[H⁺]?[OH^-]D．

  O

  H

  -

  H

  +

  
  （4）25℃時，將 20mL 0.1  mol?L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL  0.1  mol?L^-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

   

  ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

   

  c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  
  （5）體積均為 100mL pH=2 的 CH₃COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH 的電離平衡常數(shù)．
  （6）25℃時，在 CH₃COOH 與 CH₃COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
  則溶液中 c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

   mol?L^-1（填精確值），

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  ．
  （7）寫出少量 CO₂通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析