銅是人類使用最早、應用廣泛的金屬。
（一）對古代銅制品認識
（1）如圖為出土文物古代青銅鑄件“雁魚燈”。該文物能保存至今的原因可能是 abab（選填序號）。
a.銅的活潑性弱，不易生銹
b.深埋于地下，隔絕空氣
（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”（注：此處“金”指銅），表明我們的祖先已認識到銅合金的硬度比純銅 大大（填“大”或“小”）。
（二）銅的化合物制備
輝銅礦主要成分為Cu2S、軟錳礦主要成分為MnO2，均含有少量二氧化硅、氧化鐵等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖：（已知：①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。②NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）“浸取”前將礦石粉碎成細顆粒的目的是 增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。
（2）“浸取”時，除氧化鐵溶于稀硫酸之外，還會發(fā)生反應：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，則“濾渣Ⅰ”中除了有S外，一定還有 SiO2SiO2（寫化學式）。
（3）“沉錳”時溫度不宜過高，其原因是 碳酸氫銨受熱易分解，氨氣的溶解度隨著溫度升高而減小碳酸氫銨受熱易分解，氨氣的溶解度隨著溫度升高而減小。
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質是 氨氣氨氣。
（三）堿式碳酸銅的熱分解實驗
某堿式碳酸銅成分可表示為CuX（OH）Y（CO3）Z，興趣小組為探究其性質和組成，取3.46g樣品持續(xù)加強熱，觀察到固體先變成黑色，然后出現(xiàn)紅色，同時產生氣體。
（1）氣體成分的探究
【實驗】將生成的氣體通入到如圖裝置。
【現(xiàn)象】實驗中觀察到A裝置中固體變藍，B裝置中澄清石灰水變渾濁。
【數(shù)據(jù)】充分吸收生成的氣體后測定，A裝置增重0.18g,B和C裝置共增重0.88g。
【計算】X：Y：Z=3：2：23：2：2。
（2）紅色固體成分的探究
【資料】1.Cu和Cu2O均為紅色固體。2.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想】紅色固體可能是：猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu、Cu2OCu、Cu2O。
【實驗】1.取適量紅色固體，加入足量稀硫酸，觀察到 固體部分溶解，溶液由無色變藍色固體部分溶解，溶液由無色變藍色（填現(xiàn)象），則猜想1是錯誤的。
2.原3.46g樣品加強熱反應后測得紅色固體質量為2.16g。
【結論】結合以上數(shù)據(jù)，寫出該堿式碳酸銅分解后的生成物：水、二氧化碳、氧化亞銅、氧氣水、二氧化碳、氧化亞銅、氧氣。
△
【答案】ab；大；增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；SiO2；碳酸氫銨受熱易分解，氨氣的溶解度隨著溫度升高而減?。话睔?；3：2：2；Cu、Cu2O；固體部分溶解，溶液由無色變藍色；水、二氧化碳、氧化亞銅、氧氣
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：96引用：1難度：0.3
相似題
-
1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關內容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質量分數(shù)測定
在生產過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~