稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO₃，它是提取鈰（Ce）等稀土元素的重要礦物原料。常溫下，氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如圖。

已知：?。瓹e元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后Ce元素轉(zhuǎn)化成CeO₂和CeF₄。+4價(jià)的Ce元素不易進(jìn)入溶液，而+3價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。
ⅱ．酸浸Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：9CeO₂+3CeF₄+45HCl+3H₃BO₃═Ce（BF₄）₃↓+11CeCl₃+6Cl₂↑+27H₂O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是

將Ce元素氧化為+4價(jià)，便于與其他稀土元素分離

將Ce元素氧化為+4價(jià)，便于與其他稀土元素分離

。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO₂是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)CeO₂

還原氣氛

氧化氣氛

CeO_2（1-x）+xO₂↑（0≤x≤0.25）。寫出CeO₂消除CO尾氣的化學(xué)方程式：

2xCO+CeO₂=CeO_2（1-x）+2xCO₂

2xCO+CeO₂=CeO_2（1-x）+2xCO₂

。
（2）在酸浸Ⅰ中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

8H⁺+2Cl^-+2CeO₂=2Ce³⁺+Cl₂↑+4H₂O

8H⁺+2Cl^-+2CeO₂=2Ce³⁺+Cl₂↑+4H₂O

。
（3）操作Ⅰ的名稱為

過(guò)濾

過(guò)濾

，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)所需要的玻璃儀器有

分液漏斗、燒杯

分液漏斗、燒杯

。
（4）操作Ⅰ后，向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce（OH）₃沉淀，常溫下加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH≥

9

9

即可認(rèn)為Ce³⁺已完全沉淀。（已知：常溫下，K_sp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20）
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品5.000g,加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO₄的FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被還原成Ce³⁺，再用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

95.68%

95.68%

[已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄；Ce（OH）₄的相對(duì)分子質(zhì)量為208]。