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離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。
(1)SO2是一種酸性氧化物。工業(yè)上,可用足量的稀氨水吸收少量SO2,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O
SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O

(2)SO2具有較強(qiáng)的還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
(填元素符號(hào))。
(3)某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣,其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2。現(xiàn)用濃度為0.5mol/L的NaOH廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理,每天至少需要這種廢堿液的體積為
2000
2000
L。
(4)某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2,未觀察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作,依然不能觀察到有白色沉淀生成的是
C
C
(填標(biāo)號(hào))。
A.通入Cl2
B.滴加稀硝酸
C.滴加稀鹽酸
D.滴加NaOH溶液
(5)硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料,設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO4
方案乙:Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O

②這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理?
方案乙
方案乙
。理由是
無污染產(chǎn)生,原料利用率高
無污染產(chǎn)生,原料利用率高
。

【答案】SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O;Mn;2000;C;Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O;方案乙;無污染產(chǎn)生,原料利用率高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:9引用:2難度:0.8
  • 2.硫俗稱硫黃,主要存在于火山口附近或地殼的巖層中(如圖),是一種黃色晶體,質(zhì)脆易研成粉末,熔點(diǎn)為113℃,沸點(diǎn)為445℃,密度為2.06g/cm3。硫黃難溶于水,微溶于酒精、醚,易溶于二硫化碳。作為易燃固體,硫黃主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質(zhì),但其燃燒后的氣體對(duì)人體有致命的危害。
    (1)指出硫元素在元素周期表中的位置
     
    ,硫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)分別是多少
     
    。
    (2)從硫元素價(jià)態(tài)變化的角度分析,單質(zhì)硫有哪些化學(xué)性質(zhì)
     
    。
    (3)如何用化學(xué)方法清洗試管內(nèi)壁上附著的硫黃
     
    。寫出反應(yīng)的離子方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:5引用:2難度:0.7
  • 3.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:4引用:2難度:0.8
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