離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。
(1)SO2是一種酸性氧化物。工業(yè)上,可用足量的稀氨水吸收少量SO2,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OSO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O。
(2)SO2具有較強(qiáng)的還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)中被還原的元素是 MnMn(填元素符號(hào))。
(3)某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣,其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2。現(xiàn)用濃度為0.5mol/L的NaOH廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理,每天至少需要這種廢堿液的體積為 20002000L。
(4)某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2,未觀察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作,依然不能觀察到有白色沉淀生成的是 CC(填標(biāo)號(hào))。
A.通入Cl2
B.滴加稀硝酸
C.滴加稀鹽酸
D.滴加NaOH溶液
(5)硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料,設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO4
方案乙:Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
②這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理?方案乙方案乙。理由是 無污染產(chǎn)生,原料利用率高無污染產(chǎn)生,原料利用率高。
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【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.
【答案】SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O;Mn;2000;C;Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;方案乙;無污染產(chǎn)生,原料利用率高
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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