2021-2022學年河南省豫東名校高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
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1．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當水汽凝結加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：3難度：0.8 -
2．下列關于物質分類的正確組合是（ ）
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A 燒堿 HNO3 FeSO4 CaO CO2 B 純堿 HCl NH4Cl MgO P2O5 C 熟石灰 NaHSO4 NaHCO3 CaO SO2 D 氫氧化鐵 CH3COOH CaCO3 K2O CO 組卷：163引用：2難度：0.8 -
3．酸雨被稱為“天堂的眼淚”，它會造成水土酸性化，加速建筑物腐蝕．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.7 -
4．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：1難度：0.7 -
5．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L恒容密閉容器中進行，3min末，測得NO的物質的量增加了0.6mol,則0～3min內此反應的平均反應速率v（NO）為（ ?。?/h2>
組卷：63引用：1難度：0.7 -
6．氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（ ?。?br />
A制備氨氣，X是堿石灰 B收集氨氣 C檢查裝置的氣密性 D驗證NH3易溶于水 組卷：18引用：5難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共56分．
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19．某實驗小組以含鐵污泥（主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質；雜質與酸不反應，且難溶于水）為原料，設計了如圖兩種不同的合成路線（部分步驟已略去），用于生產綠礬（FeSO4?7H2O）和檸檬酸鐵銨．
根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）Fe有多種同位素，其中2658Fe核素中中子數(shù)與質子數(shù)之差為．
（2）寫出“酸浸”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的離子方程式：．
（3）“濾液X”中一定含有的陽離子為．
（4）路線Ⅰ中，加入H2O2溶液的目的是．
（5）寫出加入氨水“沉淀”時的離子方程式：．
（6）寫出加入過量鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式：．
（7）“酸浸”時加入400mL1.5mol?L-1硫酸（硫酸過量），若僅按照路線Ⅱ發(fā)生反應，則理論上制得的綠礬的質量為g.組卷：1引用：1難度：0.5 -
20．離子反應廣泛用于化學研究、化工生產、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護等各個領域。
（1）SO2是一種酸性氧化物。工業(yè)上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，寫出發(fā)生反應的離子方程式：。
（2）SO2具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應中被還原的元素是（填元素符號）。
（3）某硫酸廠每天排放1.12×104m3（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2?，F(xiàn)用濃度為0.5mol/L的NaOH廢堿液（假設其他成分不參與反應）進行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為L。
（4）某同學向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液進行下列操作，依然不能觀察到有白色沉淀生成的是（填標號）。
A．通入Cl2
B．滴加稀硝酸
C．滴加稀鹽酸
D．滴加NaOH溶液
（5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸作原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4
方案乙：Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是。
②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？。理由是。組卷：17引用：3難度：0.5