碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
（1）在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/molC6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）ΔH═-484kJ/mol
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）ΔH═-78kJ/mol
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的ΔH═-406kJ/mol-406kJ/mol；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═K1K2K1K2（用含K1、K2的代數(shù)式表示）。
（3）甲醇的合成。
在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA＜＜PB（填“＞、＜、═”）。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 KA=KB＞KCKA=KB＞KC。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 bb（填代號(hào)）。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
（4）在P1壓強(qiáng)、T1min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v（H2）═0.1T1mol/（L?min）0.1T1mol/（L?min），再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率 減小減小（填“增大，不變，減小”）。
15
2
15
2
K
1
K
2
K
1
K
2
0
.
1
T
1
0
.
1
T
1
【答案】C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol；-406kJ/mol；；＜；KA=KB＞KC；b；mol/（L?min）；減小
15
2
K
1
K
2
0
.
1
T
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~