弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計算和推測。
（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

	Ka1	Ka2
HA	1×10-4	/
H2B	1×10-2	5×10-6

①25℃時，0.100mol?L^-1的NaA溶液中H⁺、OH^-、Na⁺、A^-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺）

。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-6

10^-6

mol?L^-1。
②25℃時，0.100mol?L^-1的NaHB溶液pH

＜

＜

7，理由是

HB^-的電離程度大于其水解程度

HB^-的電離程度大于其水解程度

。
③25℃時，向0.100mol?L^-1的Na₂B溶液中滴加足量0.100mol?L^-1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為

HA+B^2-=A^-+HB^-

HA+B^2-=A^-+HB^-

。
（2）已知25℃時，向0.100mol?L^-1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
①25℃，pH=3時溶液中c（H₃PO₄）：c（H₂

PO

-

4

）=

0.1

0.1

。
②當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

HPO

2

-

4

+OH^-=

PO

3

-

4

+H₂O

HPO

2

-

4

+OH^-=

PO

3

-

4

+H₂O

。