2019-2020學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（選修）
發(fā)布：2024/11/21 23:0:2
一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
-
1．研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有利于更好的利用化學(xué)能。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：2難度：0.7 -
2．下列表示反應(yīng)NH3+HCl═NH4Cl中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.8 -
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：3難度：0.6 -
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.6 -
6．下列實驗原理或操作正確，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.5 -
7．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7
三、非選擇題（共60分）
-
20．空氣中有豐富的氮氣，科學(xué)家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=akJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=bkJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=ckJ?mol-1
工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=kJ?mol-1
（2）以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖1所示。
①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為：N2+6e-+6H2O═2NH3+6OH-。已知該反應(yīng)分為兩步，其中第二步的反應(yīng)為2Fe+3H2O+N2═2NH3+Fe2O3，則第一步反應(yīng)為。
②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為：。
（3）NH3可以合成尿素，反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。
①下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C．2v正（NH3）=v逆（CO2）
D．各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②起始時NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為。
③維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1mol,則達(dá)到新平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為。組卷：28引用：1難度：0.5 -
21．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。
（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
①25℃時，0.100mol?L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Ka1 Ka2 HA 1×10-4 / H2B 1×10-2 5×10-6 。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c（OH-）=mol?L-1。
②25℃時，0.100mol?L-1的NaHB溶液pH7，理由是。
③25℃時，向0.100mol?L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol?L-1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為。
（2）已知25℃時，向0.100mol?L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
①25℃，pH=3時溶液中c（H3PO4）：c（H2）=PO-4。
②當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。組卷：17引用：1難度：0.6