2019-2020學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(選修)
發(fā)布:2024/11/21 23:0:2
一、單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
-
1.研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有利于更好的利用化學(xué)能。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:57引用:2難度:0.7 -
2.下列表示反應(yīng)NH3+HCl═NH4Cl中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( )
組卷:3引用:1難度:0.8 -
3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>
組卷:4引用:1難度:0.7 -
4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
組卷:14引用:3難度:0.6 -
5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:2難度:0.6 -
6.下列實(shí)驗(yàn)原理或操作正確,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷:8引用:1難度:0.5 -
7.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
組卷:13引用:1難度:0.7
三、非選擇題(共60分)
-
20.空氣中有豐富的氮?dú)?,科學(xué)家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=akJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=bkJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=ckJ?mol-1
工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=
(2)以懸浮的納米Fe2O3作催化劑,H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進(jìn)展。其工作原理如圖1所示。
①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為:N2+6e-+6H2O═2NH3+6OH-。已知該反應(yīng)分為兩步,其中第二步的反應(yīng)為2Fe+3H2O+N2═2NH3+Fe2O3,則第一步反應(yīng)為
②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為:
(3)NH3可以合成尿素,反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2,保持容器的溫度不變,NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。
①下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②起始時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為
③維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1mol,則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為組卷:28引用:1難度:0.5 -
21.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測。
(1)25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1 Ka2 HA 1×10-4 / H2B 1×10-2 5×10-6
②25℃時(shí),0.100mol?L-1的NaHB溶液pH
③25℃時(shí),向0.100mol?L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol?L-1的HA溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)已知25℃時(shí),向0.100mol?L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
①25℃,pH=3時(shí)溶液中c(H3PO4):c(H2)=PO-4
②當(dāng)溶液pH由11到14時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:組卷:17引用:1難度:0.6