2019-2020學年江蘇省南通市如皋中學高二（上）期末化學試卷（選修）

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度可以增加分子的活化能

  B．放熱反應任何條件下一定能自發(fā)進行

  C．生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應

  D．生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應
  組卷：57引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列表示反應NH₃+HCl═NH₄Cl中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的電子式：

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．中子數(shù)為1的氫原子： 1 1 H

  D．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）

  A．純堿溶液呈堿性，可用于去油污

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  C．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷電路板的蝕刻劑
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1CaCl2溶液中：Ag+、Cu2+、SCN-、NO3-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

  C． K w c （ O H - ） =1×10-12mol?L-1的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-

  D．0.1mol?L-1FeSO4溶液中：Na+、NH4+、ClO-、MnO4-
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．Zn與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

  B．AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  C．Cu與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  D．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-+2H+ 電解 2MnO4-+H2↑
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗原理或操作正確，能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 測pH	B． 蒸發(fā)制無水MgCl2
  C． 滴定	D． 鐵制品鍍銅
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 7．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2 C a （ OH ） 2 （ aq ） Ca（ClO）2（aq） C O 2 HClO

  B．NH3 O 2 催化劑 ， △ NO2 H 2 O HNO3

  C．BaCl2（aq） S O 2 BaSO3 O 2 BaSO4

  D．Al N a OH （ aq ） NaAlO2（aq） 蒸干 Al2O3
  組卷：13引用：1難度：0.7

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三、非選擇題（共60分）

• 20．空氣中有豐富的氮氣，科學家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
  （1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=akJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=bkJ?mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=ckJ?mol^-1
  工業(yè)上合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

   

  kJ?mol^-1
  （2）以懸浮的納米Fe₂O₃作催化劑，H₂O和N₂為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖1所示。
  ①Ni電極處發(fā)生的總反應為：N₂+6e^-+6H₂O═2NH₃+6OH^-。已知該反應分為兩步，其中第二步的反應為2Fe+3H₂O+N₂═2NH₃+Fe₂O₃，則第一步反應為

   

  。
  ②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應為：

   

  。
  （3）NH₃可以合成尿素，反應為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH₃和CO₂，保持容器的溫度不變，NH₃和CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。
  ①下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1
  B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
  C．2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
  D．各氣體的體積分數(shù)保持不變
  ②起始時NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ③維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH₃（g）、CO（NH₂）₂（g）和H₂O（g）各1mol,則達到新平衡時NH₃的體積分數(shù)為

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 21．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。
  （1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
  

  	Ka1	Ka2
  HA	1×10-4	/
  H2B	1×10-2	5×10-6

  ①25℃時，0.100mol?L^-1的NaA溶液中H⁺、OH^-、Na⁺、A^-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

   

  。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  ②25℃時，0.100mol?L^-1的NaHB溶液pH

   

  7，理由是

   

  。
  ③25℃時，向0.100mol?L^-1的Na₂B溶液中滴加足量0.100mol?L^-1的HA溶液，反應的離子方程式為

   

  。
  （2）已知25℃時，向0.100mol?L^-1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
  ①25℃，pH=3時溶液中c（H₃PO₄）：c（H₂

  PO

  -

  4

  ）=

   

  。
  ②當溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應的離子方程式為：

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析