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2019-2020學年江蘇省南通市如皋中學高二(上)期末化學試卷(選修)

發(fā)布:2024/11/21 23:0:2

一、單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

  • 1.研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是(  )

    組卷:57引用:2難度:0.7
  • 2.下列表示反應NH3+HCl═NH4Cl中相關(guān)微粒的化學用語正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.8
  • 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(  )

    組卷:4引用:1難度:0.7
  • 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:3難度:0.6
  • 5.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

    組卷:6引用:2難度:0.6
  • 6.下列實驗原理或操作正確,能達到實驗目的的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.5
  • 7.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.7

三、非選擇題(共60分)

  • 20.空氣中有豐富的氮氣,科學家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
    (1)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=akJ?mol-1
    N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=bkJ?mol-1
    4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=ckJ?mol-1
    工業(yè)上合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=
     
    kJ?mol-1
    (2)以懸浮的納米Fe2O3作催化劑,H2O和N2為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖1所示。
    ①Ni電極處發(fā)生的總反應為:N2+6e-+6H2O═2NH3+6OH-。已知該反應分為兩步,其中第二步的反應為2Fe+3H2O+N2═2NH3+Fe2O3,則第一步反應為
     
    。
    ②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應為:
     
    。
    (3)NH3可以合成尿素,反應為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(g)+H2O(g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2,保持容器的溫度不變,NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。
    ①下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1
    B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
    C.2v(NH3)=v(CO2
    D.各氣體的體積分數(shù)保持不變
    ②起始時NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為
     
    。
    ③維持容器的溫度和壓強不變,向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH22(g)和H2O(g)各1mol,則達到新平衡時NH3的體積分數(shù)為
     

    組卷:28引用:1難度:0.5
  • 21.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。
    (1)25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
    Ka1 Ka2
    HA 1×10-4 /
    H2B 1×10-2 5×10-6
    ①25℃時,0.100mol?L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:
     
    。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=
     
    mol?L-1
    ②25℃時,0.100mol?L-1的NaHB溶液pH
     
    7,理由是
     

    ③25℃時,向0.100mol?L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol?L-1的HA溶液,反應的離子方程式為
     
    。
    (2)已知25℃時,向0.100mol?L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
    ①25℃,pH=3時溶液中c(H3PO4):c(H2
    PO
    -
    4
    )=
     
    。
    ②當溶液pH由11到14時,所發(fā)生反應的離子方程式為:
     

    組卷:17引用:1難度:0.6
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