CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是 降溫、加壓降溫、加壓．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強(qiáng)減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將 減小減小（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將 增大增大．
（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.041.04．
（要求寫出算式和計算結(jié)果）
（4）已知：CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式 CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/molCO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/mol．
【答案】降溫、加壓；減?。辉龃?；1.04；CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
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2．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度．
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硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進(jìn)行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.1