工業(yè)常用濃硝酸、濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的SO2、NOx生成亞硝基硫酸（NOHSO4）來(lái)消除污染。亞硝基硫酸（NOHSO4）常溫下是顆粒狀晶體，在水溶液中難電離。某興趣小組為了驗(yàn)證該方法的可行性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）NOHSO4制備方法一
反應(yīng)原理：NO+NO2+H2SO4=2NOHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
A裝置中盛放的是 水水，為了盡可能使氣體反應(yīng)充分，應(yīng)控制a、b處通入氣體流速的比值為 3：13：1。
（2）NOHSO4制備方法二
反應(yīng)原理：HNO3+SO2=NOHSO4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由混有少量NaCl的Na2SO3固體制備較純凈的NOHSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向混有少量NaCl的Na2SO3固體中加入 18mol?L-1H2SO4溶液，將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)NaHSO3飽和溶液，再通過(guò)18mol?L-1H2SO4溶液18mol?L-1H2SO4溶液，將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)NaHSO3飽和溶液，再通過(guò)18mol?L-1H2SO4溶液，將制得的較純凈二氧化硫氣體通入濃硝酸中充分反應(yīng)并 將尾氣通入氫氧化鈉溶液中將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾、洗滌、干燥。（可選用的試劑有：0.1mol?L-1H2SO4溶液、18mol?L-1H2SO4溶液、NaHSO3飽和溶液、NaOH溶液）
（3）測(cè)定NOHSO4產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.7000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol?L-1KMnO4溶液40.00mL，搖勻，用0.2500mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；NOHSO4中的氮元素能被KMnO4氧化為硝酸。
①寫(xiě)出NOHSO4與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為 2MnO-4+5NOHSO4+2H2O=2Mn2++5SO2-4+5NO-3+9H+2MnO-4+5NOHSO4+2H2O=2Mn2++5SO2-4+5NO-3+9H+。
②計(jì)算NOHSO4產(chǎn)品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） NOHSO4產(chǎn)品的純度=亞硝基硫酸的質(zhì)量產(chǎn)品的質(zhì)量×100%=52×2×10-3×1270.7×100%=90.71%NOHSO4產(chǎn)品的純度=亞硝基硫酸的質(zhì)量產(chǎn)品的質(zhì)量×100%=52×2×10-3×1270.7×100%=90.71%。
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亞硝基硫酸的質(zhì)量
產(chǎn)品的質(zhì)量
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【答案】水；3：1；18mol?L-1H2SO4溶液，將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)NaHSO3飽和溶液，再通過(guò)18mol?L-1H2SO4溶液；將尾氣通入氫氧化鈉溶液中；2+5NOHSO4+2H2O=2Mn2++5+5+9H+；NOHSO4產(chǎn)品的純度===90.71%
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亞硝基硫酸的質(zhì)量
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5