2022-2023學(xué)年江蘇省南通市海門區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．四大發(fā)明是中國古代創(chuàng)新的智慧成果和科學(xué)技術(shù)，包括了造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)。下列說法正確的是（　?。?br />
  

  A．造紙過程中的破碎，堿浸，漂白，沉漿都屬于物理變化

  B．古代制造指南針的材料為磁石，主要成分為Fe2O3

  C．火藥爆炸過程中的能量變化如圖所示

  D．活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 2．二氧化碳可制備乙烯，反應(yīng)為：2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)氧原子的軌道表示式：

  B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  C．H2O的電子式為

  D．CO2中含有非極性共價(jià)鍵
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2易液化，可用于制取漂白液

  B．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

  C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  D．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制備NaNO₂：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202403/338/c41619b1.png" style="vertical-align:middle" />?

  A．用裝置甲制備NO	B．用裝置乙干燥NO
  C．用裝置丙合成NaNO2	D．用裝置丁處理尾氣
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 5．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素W處于周期表第四周期第IA族

  B．元素電負(fù)性：X＞Y

  C．元素Q的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)

  D．元素Y、Z形成化合物是離子化合物
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析

• 6．關(guān)于反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

  B．增大Fe2O3的量，可提高鐵的產(chǎn)率

  C．只改變壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后CO濃度保持不變

  D．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．工業(yè)常用濃硝酸、濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的SO₂、NO_x生成亞硝基硫酸（NOHSO₄）來消除污染。亞硝基硫酸（NOHSO₄）常溫下是顆粒狀晶體，在水溶液中難電離。某興趣小組為了驗(yàn)證該方法的可行性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  （1）NOHSO₄制備方法一
  反應(yīng)原理：NO+NO₂+H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  A裝置中盛放的是

   

  ，為了盡可能使氣體反應(yīng)充分，應(yīng)控制a、b處通入氣體流速的比值為

   

  。
  （2）NOHSO₄制備方法二
  反應(yīng)原理：HNO₃+SO₂=NOHSO₄。請(qǐng)補(bǔ)充完整由混有少量NaCl的Na₂SO₃固體制備較純凈的NOHSO₄晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向混有少量NaCl的Na₂SO₃固體中加入

   

  ，將制得的較純凈二氧化硫氣體通入濃硝酸中充分反應(yīng)并

   

  ，將反應(yīng)后的溶液過濾、洗滌、干燥。（可選用的試劑有：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液、18mol?L^-1H₂SO₄溶液、NaHSO₃飽和溶液、NaOH溶液）
  （3）測定NOHSO₄產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.7000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液40.00mL，搖勻，用0.2500mol?L^-1Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5C₂

  O

  2

  -

  4

  +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；NOHSO₄中的氮元素能被KMnO₄氧化為硝酸。
  ①寫出NOHSO₄與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②計(jì)算NOHSO₄產(chǎn)品的純度（寫出計(jì)算過程）

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 18．含氮化合物（NO_x、

  NH

  +

  4

  等）是石油工業(yè)主要的污染物之一，消除廢水中含氮化合物是當(dāng)今環(huán)保重要課題之一
  （1）電解食鹽水生成活性氯（HClO）是降解溶液中銨態(tài)氮（

  NH

  +

  4

  ）的常見技術(shù)之一
  將一定濃度NaCl溶液與含銨態(tài)氮（

  NH

  +

  4

  ）的溶液混合后進(jìn)行電解，電解過程中溶液中的活性氯的濃度、銨態(tài)氮（

  NH

  +

  4

  ）及總氮的去除率隨時(shí)間的變化如圖-1所示，溶液中的pH、電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖-2所示。曲線2表示

   

  （填“銨態(tài)氮去除率”或“總氮去除率”），120分鐘以后，活性氯降解銨態(tài)氮主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。120分鐘以后，溶液中電導(dǎo)率下降的主要原因是

   

  。
  
  （2）NH₃還原技術(shù)是當(dāng)今最有效成熟的去除NO_x的技術(shù)之一
  某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化NH₃脫除電廠煙氣中NO的可能反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。步驟①、②可表述為

   

  （指明反應(yīng)發(fā)生的位置，“???”表示催化劑吸附）。反應(yīng)過程中消耗1molO₂，理論上可處理NO物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析