X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d 軌道中有5個電子。請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p41s22s22p4；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HNO3HNO3（填化學(xué)式）。
（2）利用價層電子對互斥理論判斷 RZ3-的立體構(gòu)型是三角錐形三角錐形；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為sp3 雜化sp3 雜化。
（3）水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?。RZ2可以用來除去水中超標的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當(dāng)消耗0.2molRZ2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
【答案】1s22s22p4；HNO3；三角錐形；sp3 雜化；2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：3難度：0.5
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2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
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3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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