2021-2022學(xué)年浙江省寧波市咸祥中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一項符合題目要求）

• 1．Cl^-核外電子的運動狀態(tài)共有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．5種

  C．17種

  D．18種
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列表達方式正確的是（　?。?/h2>

  A．24Cr 的外圍電子排布式：3d44s2

  B．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型

  C．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為

  D．N2 的電子式：
  組卷：67引用：3難度：0.6

  解析

• 3．某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（　?。?/h2>

  A．3d104s1

  B．3d104s2

  C．3s23p6

  D．4s24p2
  組卷：93引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列說法或化學(xué)用語表達正確的是（　　）

  A．s 能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

  B．Fe2+的電子排布式為 1s22s2 2p63s23p63d6

  C．p 能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p 能級原子軌道也在增多

  D．某原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)
  組卷：71引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第3周期元素中氯的第一電離能最大

  B．氮的第一電離能比氧小

  C．在所有的元素中氦的第一電離能最大

  D．鈉的第一電離能比鈹大
  組卷：66引用：2難度：0.8

  解析

• 6．美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Al＞Na

  B．第一電離能：Al＞Na

  C．電負(fù)性：Na＞Al

  D．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al
  組卷：95引用：17難度：0.9

  解析

• 7．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．π鍵是原子軌道肩并肩方式重疊形成的共價鍵

  B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

  C．σ鍵較π鍵穩(wěn)定

  D．苯分子中含有12個σ鍵和3個π鍵
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．已知N-N的鍵能為193kJ?mol-1，故氮氮三鍵的鍵能為193kJ?mol-1×3

  B．H-H的鍵能為436.0kJ?mol-1，F(xiàn)-F的鍵能為157kJ?mol-1，故F2比H2穩(wěn)定

  C．某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵

  D．N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，其含義為斷開1molN-H所吸收的能量為390.8kJ
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 9．TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖所示，它是（　?。?br />

  A．核磁共振譜

  B．質(zhì)譜

  C．紅外光譜

  D．紫外光譜
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

• 10．水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）。下列對上述過程的描述不合理的是（　?。?/h2>

  A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

  B．微粒的形狀發(fā)生了改變

  C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

  D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
  組卷：44引用：7難度：0.7

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二、填空題（本題共5小題，每空格2分，共50分）

• 29．X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR₄；R₂為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T²⁺的3d 軌道中有5個電子。請回答下列問題：
  （1）Z基態(tài)原子的電子排布式是

   

  ；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）利用價層電子對互斥理論判斷 RZ₃^-的立體構(gòu)型是

   

  ；RZ₃^-的中心原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （3）水中T含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?。RZ₂可以用來除去水中超標(biāo)的T²⁺，生成黑色沉淀TZ₂，當(dāng)消耗0.2molRZ₂時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 30．配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取 CoCl₃?6NH₃（黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、CoCl₃?4NH₃（綠色）和 CoCl₃?4NH₃（紫色）四種化合物各 1mol,分別溶于水，加入足量硝 酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為 3mol、2mol、1mol 和 1mol。
  （1）①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。 CoCl₃?6NH₃

   

  ，CoCl₃?4NH₃（綠色和紫色）

   

  。
  ②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是

   

  。
  （2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的 KSCN 溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式 FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl 表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃ 是配合物，F(xiàn)e³⁺與 SCN^-不僅能以 1：3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合，請按要求填空：
  ①Fe³⁺與 SCN^-反應(yīng)時，F(xiàn)e³⁺提供

   

  ，SCN^-提供

   

  ，二者通過配位鍵結(jié)合。
  ②所得 Fe³⁺與 SCN^-的配合物中，主要是 Fe³⁺與 SCN^-以個數(shù)比 1：1 配合所得離子顯血紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是

   

  。
  組卷：70引用：5難度：0.7

  解析