甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖。
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
（2）乙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，曲線(xiàn)②是 Fe2+Fe2+離子變化，石墨電極的電極反應(yīng)式為 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+，混合液中c（Fe3+）=44mol?L-1。
（3）反應(yīng)結(jié)束（即轉(zhuǎn)移0.4mol電子）后，要使乙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要 350350mL4.0mol?L-1NaOH溶液。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；4；350
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.5
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