研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為水浴加熱水浴加熱。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是生成氮氧化物，污染空氣生成氮氧化物，污染空氣。
（3）操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾過(guò)濾，簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作將難溶物放置于過(guò)濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可將難溶物放置于過(guò)濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可。
（4）化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3?H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl-和一種陽(yáng)離子：[Ag（NH3）2]+：[Ag（NH3）2]+的溶液（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。
（5）常溫時(shí)N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，理論上消耗0.1mol的水合肼可提取到43.243.2g的單質(zhì)Ag。
（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OAg2O+2e-+2H+=2Ag+H2O，負(fù)極的產(chǎn)物有CO2、H+CO2、H+。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；原電池與電解池的綜合．
【答案】水浴加熱；4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；生成氮氧化物，污染空氣；過(guò)濾；將難溶物放置于過(guò)濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可；：[Ag（NH3）2]+；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；43.2；Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O；CO2、H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：113引用：3難度：0.6
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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