2020年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列應(yīng)用一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．二氧化硫漂白草帽

  B．硅膠做干燥劑吸附水分

  C．內(nèi)服氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多

  D．還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于¹⁵N的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．15N原子核內(nèi)中子數(shù)為7

  B．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

  C．15N2分子中既含有σ鍵又含有π鍵

  D．15NH3屬于非極性分子
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述不正確的是（　　）

  A．堿性：LiOH＞NaOH	B．沸點(diǎn)：C2H5OH＞C2H6
  C．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3	D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析

• 4．生命科學(xué)和人體健康與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．淀粉無(wú)甜味，糖尿病患者多食無(wú)礙

  B．DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)峭ㄟ^(guò)氫鍵相互結(jié)合的

  C．油脂在體內(nèi)水解成高級(jí)脂肪酸和乙醇被小腸吸收

  D．任何金屬離子均可使蛋白質(zhì)變性而使人中毒
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析

• 5．若能層序數(shù)n=3，則下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．ns

  B．np

  C．nd

  D．nf
  組卷：43引用：7難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的Ag₂O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  
  （1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為

   

  。
  （2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是

   

  。
  （3）操作Ⅰ的名稱為

   

  ，簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作

   

  。
  （4）化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH₃?H₂O按1：2反應(yīng)可生成Cl^-和一種陽(yáng)離子

   

  的溶液（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是

   

  。
  （5）常溫時(shí)N₂H₄?H₂O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N₂，理論上消耗0.1mol的水合肼可提取到

   

  g的單質(zhì)Ag。
  （6）廢舊電池中Ag₂O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO₂，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為

   

  ，負(fù)極的產(chǎn)物有

   

  。
  組卷：113引用：3難度：0.6

  解析

• 16．CO₂是地球上取之不盡用之不竭的碳源，捕集、利用CO₂始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
  
  （1）新的研究表明，可以將CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖1所示。
  ①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是

   

  。
  ②寫出CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式

   

  。
  （2）由CO₂合成甲醇是CO₂資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO₂和H₂可發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
  ①有利于提高合成CH₃OH反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。（填字母）
  a.使用催化劑  b.加壓  c.增大初始投料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  
  ②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO₂和H₂的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示?！鱄

   

  0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是

   

  。
  （3）工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。保持壓強(qiáng)為5MPa,向密閉容器中投入一定量CO₂和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的關(guān)系如圖3所示。
  ①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

   

  。
  ②投料比m₁、m₂、m₃由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析