CO₂是地球上取之不盡用之不竭的碳源，捕集、利用CO₂始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）新的研究表明，可以將CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖1所示。
①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是

催化劑

催化劑

。
②寫(xiě)出CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式

CO₂

催化劑

C+O₂

CO₂

催化劑

C+O₂

。
（2）由CO₂合成甲醇是CO₂資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO₂和H₂可發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①有利于提高合成CH₃OH反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

b

b

。（填字母）
a.使用催化劑  b.加壓  c.增大初始投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO₂和H₂的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示?！鱄

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是

溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低

溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低

。
（3）工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。保持壓強(qiáng)為5MPa,向密閉容器中投入一定量CO₂和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的關(guān)系如圖3所示。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

K=

c

（

C

2

H

5

OH

）

c

3

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

c

6

（

H

2

）

K=

c

（

C

2

H

5

OH

）

c

3

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

c

6

（

H

2

）

。
②投料比m₁、m₂、m₃由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

m₃＞m₂＞m₁

m₃＞m₂＞m₁

。