物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入

HCl

HCl

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100
mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；
④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

②＞①＞④＞③

②＞①＞④＞③

．
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

9×10^-10

mol?L^-1．