2015-2016學(xué)年山東省臨沂十九中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）
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1．下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：1難度：0.9 -
2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①Al2O3NaAlO2（aq）NaOH（aq）△Al（OH）3CO2
②SSO3O2點(diǎn)燃H2SO4H2O
③飽和NaCl（aq）NaHCO3NH3CO2Na2CO3△
④Fe2O3FeCl2HCl（aq）無水FeCl3△
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2石灰乳煅燒MgO．燃燒組卷：225引用：21難度：0.9 -
3．如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項(xiàng)編號對應(yīng)的曲線編號錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：216引用：8難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分30分）
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10．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B為0.1mol?L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+
（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100
mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；
④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是．
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為mol?L-1．組卷：16引用：2難度：0.3 -
11．已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 （干燥劑+U形管）的質(zhì)量 101.1g 102.9g （澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量 312.0g 314.2g
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為；
（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為．組卷：185引用：7難度：0.9