（1）有一種燃料電池，總反應(yīng)式為2H₂+O₂

KOH

2H₂O，則負極是
H₂
H₂
，正極是
O₂
O₂
，電極反應(yīng)式分別為，負極
2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
，正極
O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
。
（2）如將（1）中的電解質(zhì)由KOH改為稀H₂SO₄，則電極反應(yīng)式分別為負極
2H₂-4e^-═4H⁺
2H₂-4e^-═4H⁺
，正極
O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
。兩者的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH變化是
前者變小，后者變大
前者變小，后者變大
。

【答案】H₂；O₂；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；2H₂-4e^-═4H⁺；O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；前者變小，后者變大

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.7

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