氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置加熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl。
已知：①CuCl是白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精。
②CuCl在空氣中會(huì)被迅速氧化，能與Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)CuCl+Cl-?CuCl2-。
③
（1）儀器X的名稱是 球形干燥管球形干燥管，裝置D中的試劑為 CuCl2?2H2O晶體CuCl2?2H2O晶體。
（2）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是 濃硫酸具有吸水性，且與水放出大量熱濃硫酸具有吸水性，且與水放出大量熱。
（3）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 先打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗的活塞先打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗的活塞，其目的是 抑制CuCl2水解，并防止CuCl被氧氣氧化抑制CuCl2水解，并防止CuCl被氧氣氧化。
（4）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致CuCl產(chǎn)率降低改進(jìn)的方法是 在A、B之間加入除水裝置，如盛有濃硫酸的洗氣瓶在A、B之間加入除水裝置，如盛有濃硫酸的洗氣瓶。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)定產(chǎn)品中Cu元素的質(zhì)量百分含量。
①若加熱時(shí)間不足或溫度偏低，則測(cè)得產(chǎn)品中Cu元素含量 偏小偏小。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
②若通入HCl的量不足，則測(cè)得產(chǎn)品中Cu元素含量 偏高偏高。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）已知在酸性溶液中，某些中間價(jià)態(tài)的元素能夠發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CuCl能否發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取少量CuCl固體，加入3mol?L-1硫酸溶液中，若白色固體溶解，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)有紅色固體生成，則證明CuCl能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)取少量CuCl固體，加入3mol?L-1硫酸溶液中，若白色固體溶解，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)有紅色固體生成，則證明CuCl能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：6mol?L-1鹽酸、3mol?L-1硫酸、6mol?L-1硝酸）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】球形干燥管；CuCl2?2H2O晶體；濃硫酸具有吸水性，且與水放出大量熱；先打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗的活塞；抑制CuCl2水解，并防止CuCl被氧氣氧化；在A、B之間加入除水裝置，如盛有濃硫酸的洗氣瓶；偏??；偏高；取少量CuCl固體，加入3mol?L-1硫酸溶液中，若白色固體溶解，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)有紅色固體生成，則證明CuCl能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.9
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷