2020-2021學(xué)年江蘇省常州市高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．晉代葛洪《抱樸子》中記載：“丹砂燒之成水銀?！逼浞磻?yīng)過(guò)程是：HgS
Hg+S；HgS+O2隔絕空氣加熱Hg+SO2下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）空氣中加熱組卷：18引用：1難度：0.4 -
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探索物質(zhì)組成的主要方法。檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
3．目前阿伏加德羅常數(shù)NA最精確的數(shù)值是6.02214129（27）×1023。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強(qiáng)堿性。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.5 -
5．在加熱條件下NH3與鈉反應(yīng)可制得氨基鈉（NaNH2）。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
6．化學(xué)是變化之學(xué)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7
三、非選擇題（共5小題，滿分60分）
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19．氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置加熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl。
已知：①CuCl是白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精。
②CuCl在空氣中會(huì)被迅速氧化，能與Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)CuCl+Cl-?CuCl2-。
③
（1）儀器X的名稱是，裝置D中的試劑為。
（2）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。
（3）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是，其目的是。
（4）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致CuCl產(chǎn)率降低改進(jìn)的方法是。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)定產(chǎn)品中Cu元素的質(zhì)量百分含量。
①若加熱時(shí)間不足或溫度偏低，則測(cè)得產(chǎn)品中Cu元素含量。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
②若通入HCl的量不足，則測(cè)得產(chǎn)品中Cu元素含量。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）已知在酸性溶液中，某些中間價(jià)態(tài)的元素能夠發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CuCl能否發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：6mol?L-1鹽酸、3mol?L-1硫酸、6mol?L-1硝酸）組卷：3引用：1難度：0.9 -
20．二氧化碳的回收再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。
（1）CO2的捕集和釋放
①M(fèi)EA法分離CO2技術(shù)是利用一乙醇胺（HOCH2CH2NH2）溶液在常溫常壓下與CO2反應(yīng)生成弱碳酸鹽（HOCH2CH2NH3HCO3）富液，然后再加熱使其分解釋放出CO2，同時(shí)溶液得到再生。寫(xiě)出富液加熱分解的化學(xué)方程式：。
②工業(yè)上也可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)實(shí)現(xiàn)CO2的捕集和釋放。當(dāng)溶液pH=10時(shí)，溶液中c（H2CO3）：c（CO32-）=1：。（已知：25℃時(shí)碳酸的電離平衡常數(shù)為Ka1、Ka2，用含Ka1、Ka2的表達(dá)式填空。）
（2）CO2的電化學(xué)利用
“Na-CO2”可充電電池以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)，該電池“吸入”CO2，生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，其工作原理如圖1所示。放電充電
①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。
②若起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等放電過(guò)程中當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，兩極的質(zhì)量差為。
（3）CO2的催化加氫
CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，原料初始組成n（CO2）：n（H2）=1：3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。
①圖中表示CO2變化的曲線是，CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H0。（填“＞”或“＜”）
②二氧化碳催化加氫合成乙烯的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)采取的措施是。組卷：3引用：1難度：0.7