二氧化碳的回收再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。
（1）CO₂的捕集和釋放
①M(fèi)EA法分離CO₂技術(shù)是利用一乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）溶液在常溫常壓下與CO₂反應(yīng)生成弱碳酸鹽（HOCH₂CH₂NH₃HCO₃）富液，然后再加熱使其分解釋放出CO₂，同時(shí)溶液得到再生。寫出富液加熱分解的化學(xué)方程式：

HOCH₂CH₂NH₃HCO₃

△

HOCH₂CH₂NH₂+CO₂↑+H₂O

HOCH₂CH₂NH₃HCO₃

△

HOCH₂CH₂NH₂+CO₂↑+H₂O

。
②工業(yè)上也可通過調(diào)節(jié)溶液的pH來實(shí)現(xiàn)CO₂的捕集和釋放。當(dāng)溶液pH=10時(shí)，溶液中c（H₂CO₃）：c（CO₃^2-）=1：

10²⁰×K_a1×K_a2

10²⁰×K_a1×K_a2

。（已知：25℃時(shí)碳酸的電離平衡常數(shù)為K_a1、K_a2，用含K_a1、K_a2的表達(dá)式填空。）
（2）CO₂的電化學(xué)利用
“Na-CO₂”可充電電池以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO₂

放電

充電

2Na₂CO₃+C。放電時(shí)，該電池“吸入”CO₂，生成的Na₂CO₃和C全部沉積在電極表面，其工作原理如圖1所示。

①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

3CO₂+4e^-+4Na⁺=2Na₂CO₃+C

3CO₂+4e^-+4Na⁺=2Na₂CO₃+C

。
②若起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等放電過程中當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，兩極的質(zhì)量差為

5.6g

5.6g

。
（3）CO₂的催化加氫
CO₂催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，原料初始組成n（CO₂）：n（H₂）=1：3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。
①圖中表示CO₂變化的曲線是

d

d

，CO₂催化加氫合成C₂H₄反應(yīng)的△H

＞

＞

0。（填“＞”或“＜”）
②二氧化碳催化加氫合成乙烯的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)采取的措施是

使用合適的催化劑

使用合適的催化劑

。