2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

反應物能量

反應物能量

、

生成物能量

生成物能量

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

無

無

。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

降低

降低

，理由是

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

；
（2）圖中△H=

-198

-198

kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅

SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅

；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求計算過程）。

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ?mol^-1
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ?mol^-1
3s（s）+

9

2

O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ?mol^-1。

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ?mol^-1
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ?mol^-1
3s（s）+

9

2

O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ?mol^-1。

。