《第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量》2012年單元測(cè)試卷（B）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿(mǎn)分60分）

• 1．2012年春節(jié)前后，中國(guó)西南方的大雪引發(fā)了巨大災(zāi)難．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過(guò)程有能量放出

  B．雪融化為水后能量增加

  C．雪融化為水時(shí)要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度升高

  D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等為主要成分的融雪劑，雖能使雪融化但易造成環(huán)境污染
  組卷：33引用：3難度：0.9

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• 2．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0kJ?mol-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0kJ?mol-1表示吸熱反應(yīng)

  B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

  D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：65引用：22難度：0.9

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• 3．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

  B．白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

  D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
  組卷：578引用：47難度：0.9

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• 4．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn)，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸與水

  B．生石灰與水

  C．熟石灰與水

  D．氯化鈉與水
  組卷：80引用：46難度：0.9

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• 5．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，為了提供分解1molkNO₃所需要的能量，理論上需要燃燒碳（　?。?/h2>

  A． 29 47 mol

  B． 29 94 mol

  C． 58 47 mol

  D． 47 58 mol
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 6．X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z．則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（　?。?/h2>

  A．Z2X

  B．Z2Y

  C．W2X

  D．W2Y
  組卷：273引用：8難度：0.7

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• 7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)

  B．酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

  C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說(shuō)明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

  D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量
  組卷：51引用：5難度：0.9

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• 8．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　?。?/h2>

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  組卷：230引用：14難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分40分）

• 24．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）圖中A、C分別表示

   

  、

   

  ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

   

  。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

   

  ，理由是

   

  ；
  （2）圖中△H=

   

  kJ?mol^-1；
  （3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

   

  ；
  （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求計(jì)算過(guò)程）。

   

  。
  組卷：74引用：11難度：0.3

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• 25．將0.125mol CH₄（g）和適量氧氣混合后通入密閉容器中，點(diǎn)燃使之完全燃燒，待恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa,同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放熱111.25kJ．根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
  組卷：18引用：1難度：0.5

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