證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列基于反應(yīng)事實的推理正確的是（　?。?br />

酸的電離常數(shù) 反應(yīng)事實（常溫）

C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺ K=a ①C₆H₅OH+Na₂CO₃=C₆H₅ONa+NaHCO₃
②C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
③CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ K₁=b
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺ K₂=c

CH₃COOH⁺?CH₃COO^-+H⁺ K=d

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．b＞c＞d＞a

D．d＞b＞a＞c

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.7

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

酸的電離常數(shù)	反應(yīng)事實（常溫）
C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺ K=a	①C₆H₅OH+Na₂CO₃=C₆H₅ONa+NaHCO₃ ②C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃ ③CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ K₁=b HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺ K₂=c
CH₃COOH⁺?CH₃COO^-+H⁺ K=d

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]