2021-2022學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是（ ?。?br />
A B C D 
天然氣燃氣爐
太陽能電池
水電站
電解精煉銅化學(xué)能→熱能 太陽能→電能 化學(xué)能→電能 電能→化學(xué)能 組卷：47引用：3難度：0.7 -
2．化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.7 -
3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.7 -
4．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列基于反應(yīng)事實的推理正確的是（ ）
酸的電離常數(shù) 反應(yīng)事實（常溫） C6H5OH?C6H5O-+H+ K=a ①C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3
②C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
③CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑H2CO3?HCO3-+H+ K1=b
HCO3-?CO32-+H+ K2=cCH3COOH+?CH3COO-+H+ K=d 組卷：33引用：2難度：0.7 -
5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.7 -
6．化學(xué)中常用直觀、形象的示意圖表示反應(yīng)的進程，某反應(yīng)過程如圖（?表示O，
表示S，
表示催化劑）。下列說法不正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．中國科學(xué)家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果于北京時間9月24日由國際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。CO2的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=-99kJ?mol-1。
（1）若要該反應(yīng)自發(fā)進行，（填“高溫”或“低溫”）更有利，該反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是。
（2）已知：H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，CO（g）的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol-1。則CH3OH（g）的燃燒熱ΔH=kJ?mol-1。
（3）在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.混合氣體的密度不再變化
C.CO的百分含量不再變化
D.CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
（4）T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH（g），測得CO的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：
①前5分鐘內(nèi)，v（H2）=。
②T1℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。
③10min時，改變的外界條件可能是。
（5）T1℃下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH（g），此時反應(yīng)將（填“向左進行”“向右進行”“達到平衡”或“無法判斷”）。組卷：7引用：1難度：0.6 -
20．雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）是一對共生礦物，有“礦物鴛鴦”的說法。我國古代書畫家曾用其作繪畫顏料，因有抗病毒療效，故在中醫(yī)治療中也有非常廣泛的用途。
（1）基態(tài)砷原子價電子排布式為。
（2）同主族元素N、P、As,第一電離能最大的為；同周期元素Si、P、S，電負性最小的為。
（3）雌黃可以轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸（H3AsO3），亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示：
①人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是。
②將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，當pH從11調(diào)至12時，反應(yīng)的離子方程式是。
③Ka1（H3AsO3）的數(shù)量級是。
（4）工業(yè)含砷（III）廢水常用鐵鹽絮凝劑處理后排放。其原理是：鐵鹽絮凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，表面積大吸附性強，且Fe（OH）3膠粒表面帶有正電荷。通過實驗測得不同pH鐵鹽絮凝劑對含砷（III）化合物的去除率如圖2所示：
①鐵鹽對含砷（III）化合物的去除最佳條件是。
②鐵鹽絮凝劑的組成為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，其在溶液中產(chǎn)生Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是。
③其他條件一定，溶液pH=9時，鐵鹽絮凝劑對含砷（III）化合物的去除效果比pH=5時效果明顯要好，原因是。組卷：11引用：1難度：0.7