中國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果于北京時(shí)間9月24日由國際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。CO2的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=-99kJ?mol-1。
（1）若要該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫低溫（填“高溫”或“低溫”）更有利，該反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是 反應(yīng)的活化能高反應(yīng)的活化能高。
（2）已知：H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，CO（g）的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol-1。則CH3OH（g）的燃燒熱ΔH=-755.6-755.6kJ?mol-1。
（3）在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ACAC（填字母序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.混合氣體的密度不再變化
C.CO的百分含量不再變化
D.CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
（4）T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH（g），測得CO的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：
①前5分鐘內(nèi)，v（H2）=0.2mol/（L?min）0.2mol/（L?min）。
②T1℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.250.25。
③10min時(shí)，改變的外界條件可能是 增加氫氣濃度增加氫氣濃度。
（5）T1℃下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH（g），此時(shí)反應(yīng)將 向左進(jìn)行向左進(jìn)行（填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”）。
【答案】低溫；反應(yīng)的活化能高；-755.6；AC；0.2mol/（L?min）；0.25；增加氫氣濃度；向左進(jìn)行
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7