三氯化鉻（CrCl₃）在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，Cr（OH）₃常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以BaCrO₄Na₂O₂為原料制備CrCl₃和Cr（OH）₃。
（1）制備CrCl₃。
取一定質(zhì)量的BaCrO₄和對應(yīng)量的水加入到三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時(shí)間后同時(shí)加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應(yīng)，生成CrCl₃并放出CO₂氣體。
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加熱

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加熱

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

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②上述反應(yīng)中的乙醇與BaCrO₄投料的物質(zhì)的量比例大約為3：8，原因是

加大乙醇的量，有利于BaCrO₄完全反應(yīng)，提高BaCrO₄的利用率

加大乙醇的量，有利于BaCrO₄完全反應(yīng)，提高BaCrO₄的利用率

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（2）測定CrCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ．稱取樣品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-；再加入過量KI固體加塞搖勻，使鉻完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
已知反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→I₂+Cr³⁺+H₂O（未配平），I₂+S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+I^-（未配平）。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不褪色

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不褪色

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②計(jì)算CrCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

96.1%

96.1%

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（3）制備Cr（OH）₃。
Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。

請補(bǔ)充完整由CrCl₃溶液制備Cr（OH）₃的實(shí)驗(yàn)方案：取適量CrCl₃溶液，

Cr（Ⅲ）中加入1mol?L^-1NaOH溶液溶液，調(diào)節(jié)pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，過濾后，濾渣中含有Cl^-，用0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1HNO₃溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不存在Cl^-時(shí)，可停止用蒸餾水洗滌Cr（OH）₃沉淀

Cr（Ⅲ）中加入1mol?L^-1NaOH溶液溶液，調(diào)節(jié)pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，過濾后，濾渣中含有Cl^-，用0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1HNO₃溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不存在Cl^-時(shí)，可停止用蒸餾水洗滌Cr（OH）₃沉淀

，低溫烘干，得到Cr（OH）₃晶體（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液、0.1mol?L^-1HNO₃溶液、蒸餾水）。