2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．4NH₃+5O₂

  催化劑

  △

  4NO+6H₂O是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)叫作氨的催化氧化

  B．NO在空氣中能穩(wěn)定存在

  C．NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

  D．該反應(yīng)放出熱量
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 2．中國科學(xué)院制備出超小銅納米晶嵌入的氮摻雜碳納米片催化劑，該催化劑可用來實現(xiàn)高效電催化CO₂轉(zhuǎn)化為所期望的新能源產(chǎn)物。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Cu原子外圍電子排布式為3d94s2

  B．中子數(shù)為8的N原子可表示為 8 7 N

  C．第一電離能大?。篒1（C）＜I1（N）＜I1（O）

  D．CO2是非極性分子
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥劑

  B．ClO2是黃綠色氣體，可用于自來水消毒

  C．MgO是堿性氧化物，可作為耐高溫材料

  D．SiO2熔點高，可用來制造通訊光纜
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～7題：SO₂既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產(chǎn)。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，氧化為（NH₄）₂SO₄；方法2；用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質(zhì)。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2的水溶液不能導(dǎo)電

  B．SO2的鍵角比SO3的鍵角大

  C．SO32-的空間構(gòu)型為平面三角形

  D．SO42-中S原子軌道雜化類型為sp3
  組卷：9引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．三氯化鉻（CrCl₃）在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，Cr（OH）₃常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)，實驗室模擬工業(yè)上以BaCrO₄Na₂O₂為原料制備CrCl₃和Cr（OH）₃。
  （1）制備CrCl₃。
  取一定質(zhì)量的BaCrO₄和對應(yīng)量的水加入到三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應(yīng)，生成CrCl₃并放出CO₂氣體。
  ①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)中的乙醇與BaCrO₄投料的物質(zhì)的量比例大約為3：8，原因是

   

  。
  （2）測定CrCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  Ⅰ．稱取樣品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
  Ⅱ．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-；再加入過量KI固體加塞搖勻，使鉻完全以Cr³⁺的形式存在。
  Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
  已知反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→I₂+Cr³⁺+H₂O（未配平），I₂+S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+I^-（未配平）。
  ①滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ②計算CrCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

   

  。
  （3）制備Cr（OH）₃。
  Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。
  
  請補充完整由CrCl₃溶液制備Cr（OH）₃的實驗方案：取適量CrCl₃溶液，

   

  ，低溫烘干，得到Cr（OH）₃晶體（實驗中須使用的試劑：1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液、0.1mol?L^-1HNO₃溶液、蒸餾水）。
  組卷：11引用：2難度：0.4

  解析

• 17．氫氣是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
  （1）用氧缺位鐵酸銅（CuFe₂O_4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H₂O可制H₂。
  ①氧缺位鐵酸銅通過兩步反應(yīng)分解水制氫。已知第二步反應(yīng)為：2CuFe₂O₄═2CuFe₂O_4-x+xO₂↑，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②CuFe₂O₄可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）可利用FeO/Fe₃O₄之間的相互轉(zhuǎn)化，來裂解水制取氫氣，其制氫流程如圖所示。該工藝制氫的總反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），對比水和碳在高溫下直接接觸反應(yīng)制氫，分析該工藝制氫的最大優(yōu)點是

   

  。
  
  （3）硼氫化鈉（NaBH₄）的強堿溶液在催化劑作用下與水反應(yīng)可獲取氫氣，其可能反應(yīng)機理如圖所示。已知：常溫下，NaB（OH）₄在水中的溶解度不大，易以NaBO₂形式結(jié)晶析出。
  ①如圖所示的最后一個步驟反應(yīng)機理可描述為

   

  。
  ②若用D₂O代替H₂O，依據(jù)反應(yīng)機理，則反應(yīng)后生成的氣體中含有

   

  。
  ③其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，NaBH₄的濃度和放氫速率的變化關(guān)系如圖所示。隨著NaBH₄濃度的增大，放氫速率先增大后減小，其原因可能是

   

  。
  
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析