用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi):南←}酸,某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
①取一潔凈的錐形瓶稱量,然后往其中加入一定量的稀鹽酸,并滴入幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計),重新稱量);
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,邊滴加邊振蕩,當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r,停止滴加,再次稱量,數(shù)據(jù)如下表:
錐形瓶 | 錐形瓶+稀鹽酸 | 錐形瓶+反應(yīng)后溶液 | |
質(zhì)量(克) | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
80
80
克;(2)本次實(shí)驗(yàn)中,實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為
25
25
克;(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)另有同學(xué)做了同樣實(shí)驗(yàn),卻得到了不同的結(jié)果,于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2,則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
偏大
(選填“偏大”或“偏小”),造成這一偏差的原因是滴加的氫氧化鈉溶液過量
滴加的氫氧化鈉溶液過量
.【答案】80;25;偏大;滴加的氫氧化鈉溶液過量
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:327引用:49難度:0.5
相似題
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1.水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
(1)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作順序是
A.將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
B.將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中
(2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是
②t2℃時,將質(zhì)量相等的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃,得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,甲
(3)實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制氧氣。
①將50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液加水稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液。已知所用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液密度為1.11g/cm3;水的密度為1g/cm3,則需加水的體積是
②取68g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧氣,完全反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量是多少?(利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算,并在答題卡上寫出完整計算過程)發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:95引用:3難度:0.6 -
2.四個相同的容器中,分別加入一定質(zhì)量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體,每個容器中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的情況如下表所示。
組別 甲 乙 丙 丁 混合固體質(zhì)量/g 6.85 13.7 27.4 ? 稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50 100 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 3.3 6.6 4.4 0
請分析計算:
(1)混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比。
(2)丙組反應(yīng)結(jié)束后,剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)溶液不飽和,計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是多少?發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:235引用:2難度:0.2 -
3.硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品,工業(yè)制備硅酸鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式如下:2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O.現(xiàn)將54t的二氧化硅(SiO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取硅酸鈉(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).理論上可制得硅酸鈉的質(zhì)量是多少?.
發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:62引用:3難度:0.1
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