將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度
為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）求反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol/（L?min）0.1 mol/（L?min）；v（H2）=0.05 mol/（L?min）0.05 mol/（L?min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L0.5mol/L．
（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度C（HI）、C（I2）、C（H2）的關(guān)系是均為恒量均為恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）
（3）反應(yīng)過程中混和氣體的總物質(zhì)的量不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】0.1 mol/（L?min）；0.05 mol/（L?min）；0.5mol/L；均為恒量；不變
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：151引用：2難度：0.5
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1．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：286引用：6難度：0.7 -
2．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L?s），則此段時(shí)間是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：285引用：10難度：0.9 -
3．在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5s時(shí)測得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），此段時(shí)間內(nèi)C的平均生成率為（ ）56發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100引用：3難度：0.9