研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

Fe₂O₃（s）+3CO（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1

。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

。
（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_I

＞

＞

K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO2、3mol H2	amol CO2、bmol H2、cmol CH3OH（g）、cmol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

0.4＜c≤1mol

0.4＜c≤1mol

。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂（g）轉化為CH₄和O₂，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為

Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

。（填序號）
（5）一種甲醇燃料電池（圖3），使用的電解質溶液是2mol?L^-1的KOH溶液。請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為

1.2N_A

1.2N_A

。
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合后，溶液中：2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K_a為

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

。