某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

K

K

與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

Al

Al

與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；

Al

Al

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-

S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-

．
（2）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，該反應(yīng)的還原劑是

NaH

NaH

．
②NaAlH₄是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH₄與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為

NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑

NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑

．
Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸．
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a.
④…
（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

．
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是

吸收氯氣 防止污染

吸收氯氣 防止污染

．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是

打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩．靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩．靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

．
（5）過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是

確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；

確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；

．
（6）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：

同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

．