氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2（OH）3Cl]，見光易分解。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學興趣小組利用如圖流程在實驗室制備CuCl。
已知：氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：
CuCl（s）+Clˉ（aq）?[CuCl2]ˉ（aq）。
（1）下列說法不正確的是 ABAB
A．步驟Ⅰ中HCl可以省去，因為已經(jīng)加入了HNO3
B．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鈉
C．步驟 II用去氧水稀釋，目的是使 Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為 CuCl,同時防止CuCl被氧化
E．當三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣。
（2）流程中先制得Na[CuCl2]，再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法（一步法為：Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl）制得CuCl的理由 CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行
（3）實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+
（4）步驟Ⅲ用乙醇洗滌的目的是 既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解
（5）步驟Ⅳ，為得到純凈的氯化亞銅，宜采用的干燥方式是 真空干燥真空干燥
氯化亞銅和氨水溶液可定量測量 CO的含量。已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得 CO，以下試劑和儀器（酒精燈未畫出，儀器可重復使用）用于測定當 CO氣流通過 Fe2O3粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO 在 CO 總量中所占的百分比。
實驗裝置合理的連接順序自左至右為（填裝置接口編號）3、8、9、1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、61、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
SO
2
-
4
SO
2
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4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】AB；CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行；2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+；既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解；真空干燥；1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
SO
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：3難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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