某研究小組同學對過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣進行如下探究：
Ⅰ、探究H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響，設計如下實驗方案：
| 實驗序號 | H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)/% | H2O2溶液的體積/mL | 每分鐘產(chǎn)生氧氣體積/mL |
| ① | 20 | 15 | 75 |
| ② | 20 | 20 | 100 |
| ③ | 10 | 20 | 60 |
量筒
量筒
和 膠頭滴管
膠頭滴管
。（2）實驗
②
②
和 ③
③
（填序號）的目的是探究在相同條件下過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)大小對反應速率的影響。（3）在以上探究實驗中，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)如圖1中帶火星的木條不復燃，圖2中帶火星的木條復燃，請寫出圖1中帶火星的木條不復燃的原因可能是
圖1的試管內(nèi)生成的氧氣中水分含量比較高
圖1的試管內(nèi)生成的氧氣中水分含量比較高
。
Ⅱ、該興趣小組還探究了溫度和催化劑的種類對過氧化氫（H2O2）分解反應速率的影響，用如圖3所示實驗裝置（夾持裝置略去）進行實驗（水浴是利用熱水進行加熱），實驗部分設計如表所示：
| 實驗序號 | 催化劑種類 | 催化劑的質(zhì)量/g | 5%的H2O2溶液體積/mL | 水浴溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) | |
| 氧氣體積/mL | ？ | |||||
| ① | 二氧化錳 | 0.5 | 40 | 40 | 50 | |
| ② | 二氧化錳 | 0.5 | 40 | 80 | 50 | |
| ③ | 氧化銅 | 0.5 | 40 | 40 | 50 | |
| ④ | 氧化銅 | 0.5 | 40 | 80 | 50 | |
水浴中的熱水也能使錐形瓶溫度上升
水浴中的熱水也能使錐形瓶溫度上升
。
（5）實驗②中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率比真實值偏大，可能的原因是
AB
AB
（填標號）。A.儀器A內(nèi)氣體受熱膨脹
B.溫度較高，水蒸發(fā)較快，導致氧氣中含有較多水蒸氣
C.生成更多的氧氣
（6）在上述表格中的右邊是實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣的體積和
產(chǎn)生50mL氧氣所需的時間
產(chǎn)生50mL氧氣所需的時間
。（7）實驗①和實驗③作對比，可得出結(jié)論：在相同條件下，二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比氧化銅好，得出該結(jié)論的依據(jù)是
同樣產(chǎn)生50mL氧氣，實驗①所用的時間比實驗③所用的時間短
同樣產(chǎn)生50mL氧氣，實驗①所用的時間比實驗③所用的時間短
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】量筒；膠頭滴管；②；③；圖1的試管內(nèi)生成的氧氣中水分含量比較高；水浴中的熱水也能使錐形瓶溫度上升；AB；產(chǎn)生50mL氧氣所需的時間；同樣產(chǎn)生50mL氧氣，實驗①所用的時間比實驗③所用的時間短
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/2 10:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7