對(duì)于可逆反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的 百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線?；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是

氣體

氣體

（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中表示Q＞K的點(diǎn)是

a

a

；
（3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí)，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序

v（b）＞v（a）＞v（c）

v（b）＞v（a）＞v（c）

。
（4）如圖是該反應(yīng)正向過程的能量變化示意圖。其逆反應(yīng)的活化能以及熱化學(xué)方程式為

368kJ/mol、2C（g）?2A（g）+B（g）△H=+234kJ?mol^-1

368kJ/mol、2C（g）?2A（g）+B（g）△H=+234kJ?mol^-1

kJ/mol,
（5）對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過程中，原料 氣中SO₂ 為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O₂ 為11%，在常壓下、溫度450℃左右進(jìn)行，原料氣中 SO₂與O₂的體積比不是2：1的原因是

為了增大SO₂的轉(zhuǎn)化率

為了增大SO₂的轉(zhuǎn)化率

。