2018-2019學年四川省成都七中高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

  B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

  C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L

  D．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
  組卷：17引用：3難度：0.9

  解析

• 2．某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L?min）．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，下列有關說法正確的是（　　）

  A．可向該溶液中加少量CaCO3固體

  B．可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

  C．可向該溶液中加入少量NaNO3溶液

  D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v（H2）=0.3 mol/（L?h）
  組卷：26引用：2難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

  A．加入金屬鎂能產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-

  B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

  C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

  D．水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是（　?。?/h2>

  A．pH=10的氨水稀釋100倍

  B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

  C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合

  D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

  B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

  C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65

  D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 6．可逆反應2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．測得容器內壓強增大p%，A的轉化率也是p%

  B．恒容容器內平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動

  C．恒容容器內平衡后再充入等量的A（g），達到新平衡后，容器內壓強p’為原平衡容器壓強p的2倍

  D．恒壓容器內平衡后再充入Ar（g），A的轉化率不變
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣、硫酸鋇和氨水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

  B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀 釋后兩溶液的pH仍相同，而m和n無法確定相對大小

  C．等pH等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應，在相同條件下，硫酸放出氣體更多

  D．用來配制標準NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃 度數(shù)值一定偏高
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析

二、（非選擇題共52分）

• 20．對于可逆反應2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時反應中C的 百分含量與壓強的關系曲線?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）物質A的狀態(tài)是

   

  （填“氣體”、“液體”或“固體”）；
  （2）圖中a、b、c、d四點中表示Q＞K的點是

   

  ；
  （3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序

   

  。
  （4）如圖是該反應正向過程的能量變化示意圖。其逆反應的活化能以及熱化學方程式為

   

  kJ/mol,
  （5）對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol。在實際生產過程中，原料 氣中SO₂ 為7%（體積分數(shù)）、O₂ 為11%，在常壓下、溫度450℃左右進行，原料氣中 SO₂與O₂的體積比不是2：1的原因是

   

  。
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 21．用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使 用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值）：
  

  序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
  Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生	有Fe3+、有Cl2
  Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生	有Fe3+、無Cl2
  Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+、無Cl2

  （1）由I推測，產生Fe³⁺的原因可能是

   

  （寫出有關方程式）
  （2）由II推測，F(xiàn)e³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

   

  性。
  （3）II中雖未檢測出Cl₂，但 Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液 做對照實驗，記錄如下：
  

  序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
  IV	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
  V	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

  ①NaCl溶液的濃度是

   

  mol/L。
  ②IV中檢測Cl₂的實驗方法：

   

  
  ③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析