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學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后,我們對催化劑已有了初步的認(rèn)識。下列有關(guān)于催化劑的說法中錯(cuò)誤的是
ABCD
ABCD
(填字母)。
A.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.催化劑可以增加產(chǎn)物的質(zhì)量
C.二氧化錳是可做所有反應(yīng)的催化劑
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只有一種催化劑
實(shí)驗(yàn)一:某同學(xué)想:氧化銅(CuO)能否起到類似的催化劑作用呢?于是進(jìn)行了以下探究。
【猜想與假設(shè)】
Ⅰ.氧化銅不是催化劑,也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
Ⅱ.氧化銅參與了反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變;
Ⅲ.氧化銅是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變化
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變化
。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
用天平稱量0.2gCuO,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):
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(1)請補(bǔ)充能證明猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:步驟③現(xiàn)象為
帶火星的木條復(fù)燃
帶火星的木條復(fù)燃
,步驟⑥中氧化銅固體質(zhì)量為
0.2
0.2
g。
結(jié)論:猜想Ⅲ成立。
(2)步驟①的目的是
對比
對比
。
(3)定性判斷步驟①和步驟②的反應(yīng)快慢,可根據(jù)
產(chǎn)生氣泡的速度
產(chǎn)生氣泡的速度
。
(4)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的表達(dá)式為
H2O2
C
u
O
H2O+O2
H2O2
C
u
O
H2O+O2
。
實(shí)驗(yàn)二:探究制取氧氣的適宜催化劑。實(shí)驗(yàn)方案如下:
Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,備用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球,采用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。改用其他三種微球,分別重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),得到如圖3所示的錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。
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(5)每次實(shí)驗(yàn)時(shí),海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的目的是
確保催化劑質(zhì)量相等
確保催化劑質(zhì)量相等
。
(6)從實(shí)驗(yàn)曲線看,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是
CuO
CuO
(填化學(xué)符號)。
(7)用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn),60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落,其原因可能是
橡皮塞彈出
橡皮塞彈出
。
(8)除上述影響過氧化氫溶液分解的因素外,你認(rèn)為還有哪些因素會影響過氧化氫溶液的分解速率,請你再探究(探究一種因素即可)
影響因素:
催化劑顆粒大小
催化劑顆粒大小
;
探究方案:
取等質(zhì)量顆粒大小不同的氧化銅(催化劑)分別放于兩支試管中,同時(shí)加入5mL5%(等體積等濃度)的過氧化氫溶液,觀察現(xiàn)象。(影響因素還包括溫度、催化劑的質(zhì)量等等,探究方案必須體現(xiàn)唯一變量且與影響因素相同,言之有理即可)
取等質(zhì)量顆粒大小不同的氧化銅(催化劑)分別放于兩支試管中,同時(shí)加入5mL5%(等體積等濃度)的過氧化氫溶液,觀察現(xiàn)象。(影響因素還包括溫度、催化劑的質(zhì)量等等,探究方案必須體現(xiàn)唯一變量且與影響因素相同,言之有理即可)

【答案】ABCD;質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變化;帶火星的木條復(fù)燃;0.2;對比;產(chǎn)生氣泡的速度;H2O2
C
u
O
H2O+O2;確保催化劑質(zhì)量相等;CuO;橡皮塞彈出;催化劑顆粒大??;取等質(zhì)量顆粒大小不同的氧化銅(催化劑)分別放于兩支試管中,同時(shí)加入5mL5%(等體積等濃度)的過氧化氫溶液,觀察現(xiàn)象。(影響因素還包括溫度、催化劑的質(zhì)量等等,探究方案必須體現(xiàn)唯一變量且與影響因素相同,言之有理即可)
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/17 7:0:2組卷:33引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.小紅欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)一:取5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃;
    實(shí)驗(yàn)二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無氣泡產(chǎn)生;
    實(shí)驗(yàn)三:
     
    ,伸入帶火星的木條,有大量氣泡產(chǎn)生,木條復(fù)燃。
    結(jié)論:二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
    (1)請你幫小紅同學(xué)填寫實(shí)驗(yàn)三的操作
     
    ;
    (2)實(shí)驗(yàn)二的目的是
     
    ;
    (3)小張同學(xué)認(rèn)為僅有上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)論,理由是
     
    。
    (4)小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質(zhì)做催化劑。
    【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列機(jī)組實(shí)驗(yàn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略)。
    實(shí)驗(yàn)序號KClO3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應(yīng)所需時(shí)間
    2.0g/3300C100mLt1
    2.0gCuO    0.5g3300C100mLt2
    2.0gMnO2   0.5g3300C100mLt3
    2.0gMnO2
     
    3800C100mLt4
    ①若t1
     
    t2(填“大于”“等于”“小于”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
    ②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實(shí)驗(yàn)組是
     
    ;
    ③寫出實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的符號表達(dá)式
     
    ;
    ④將實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四對比,可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系,那么實(shí)驗(yàn)四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為
     
    g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)序號 KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
    1.2g 無其他物質(zhì)
    1.2g 0.5gCuO
    1.2g 0.5gMnO2
    (1)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指
     
    。
    (2)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用,需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作):
    A.
     

    B.檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
    C、查閱資料后了解,MnO2對KClO3的催化過程由以下三個(gè)反應(yīng)組成,請將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整。(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
    a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
    b、KMnO4→K2MnO4+
     

    c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2
    (3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請粗略地畫出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象(圖C)

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.3
  • 3.課外興趣小組的同學(xué)欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解,他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
    請回答下列問題:
    (1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
     
    ;
    編號 KclO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測數(shù)據(jù)
    1 2.0 /
    2 2.0 Fe2O30.5
    3 2.0 MnO2  0.5
    (2)欲利用排出的水來測量氣體的體積,應(yīng)選擇如圖中的
     
    (從圖①-④中選擇);
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    (3)若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
     

    (4)課外興趣小組的同學(xué)想進(jìn)一步探究Fe2O3在該反應(yīng)中是否起到催化作用,請你幫他們完成下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
    實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
    向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3,加熱使KClO3完全反應(yīng),與未加Fe2O3時(shí)產(chǎn)生O2的速率比較
     
    從反應(yīng)剩余物中分離出氧化鐵,稱量其質(zhì)量
     
    再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱,觀察
     

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.5
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