600℃時，將0.2molNO（g）和0.2molO2（g）置于2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成NO2（g）的體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.20 | 0.12 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第2s時，NO的轉(zhuǎn)化率為60%
60%
。（2）如圖中表示NO2變化曲線的是
b
b
，用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=0.02mol/（L?s）
0.02mol/（L?s）
。（3）平衡時體系壓強與反應(yīng)起始時體系壓強的比為
33：40
33：40
。（4）若該反應(yīng)低溫自發(fā)，欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
A
A
。A．降低溫度
B．向混合氣體中通入Cl2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
【答案】是；60%；b；0.02mol/（L?s）；33：40；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：2難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7