魯科版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向》2021年同步練習(xí)卷（3）

一、單選題

• 1．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　?。?/h2>

  A．石灰石的分解	B．原電池產(chǎn)生電流
  C．水由高處向低處流	D．NaOH與HCl的反應(yīng)
  組卷：96引用：2難度：0.7

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• 2．下列轉(zhuǎn)化屬于熵增加過程的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）═C2H5OH（s）

  B．N2O4（g）═2NO2（g）

  C． 1 2 O2（g）+Cu（s）═CuO（s）

  D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
  組卷：26引用：2難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

  B．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0

  C．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+
  組卷：112引用：6難度：0.9

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• 4．常溫下，反應(yīng)2NH₃（g）+NaClO（aq）═NaCl（aq）+N₂H₄（aq）+H₂O（l）能自發(fā)進行，可用于生產(chǎn)N₂H₄。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)△H＜0，△S＜0

  B．NH3被氧化且每生成1mol N2H4時轉(zhuǎn)移2mol電子

  C．室溫下，向0.1mol?L-1的NaClO溶液中通入SO2氣體，溶液pH增大

  D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
  組卷：18引用：3難度：0.8

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• 5．關(guān)于熱化學(xué)方程式2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol的能量。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成新化學(xué)鍵所釋放出的總能量

  B．在25℃，101kPa條件下，C8H18的燃燒熱為5518kJ/mol

  C．該反應(yīng)在低溫下有可能自發(fā)進行

  D．2mol C8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量高于11036kJ
  組卷：25引用：3難度：0.6

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• 6．如圖所示，在甲、乙兩支試管中分別加入碳酸氫銨和鋁，然后將兩支試管放入裝有純醋酸的燒杯中．先向甲試管中加入鹽酸，隨著反應(yīng)的進行，燒杯中的醋酸逐漸凝固；然后再向乙試管中加入鹽酸，隨著反應(yīng)的進行，凝固的醋酸逐漸熔化．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/label>

  B．甲試管中的反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)為熵增反應(yīng)

  C．甲試管中反應(yīng)吸收的能量等于乙試管中反應(yīng)放出的能量

  D．乙試管中的反應(yīng)速率先減小后增大
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 7．自由能的變化（△G）是 反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：△G=△H-T△S．△G＜0時，反應(yīng)正向自發(fā)進行。已知工業(yè)上常利用CH₄和H₂O來制備水煤氣，原理為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0 則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△S＞0  高溫下能自發(fā)

  B．△S＜0   高溫下能自發(fā)

  C．△S＜0   低溫下能自發(fā)

  D．△S＞0    任何溫度下能自發(fā)
  組卷：197引用：4難度：0.5

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三、原理綜合題

• 20．600℃時，將0.2molNO（g）和0.2molO₂（g）置于2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成NO₂（g）的體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.20	0.12	0.08	0.06	0.06	0.06

  （1）上述反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第2s時，NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）如圖中表示NO₂變化曲線的是

   

  ，用O₂表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=

   

  。
  （3）平衡時體系壓強與反應(yīng)起始時體系壓強的比為

   

  。
  （4）若該反應(yīng)低溫自發(fā)，欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）

   

  。
  A．降低溫度
  B．向混合氣體中通入Cl₂
  C．使用高效催化劑
  D．升高溫度
  組卷：1引用：2難度：0.5

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四、工業(yè)流程題

• 21．（1）以CO₂和NH₃為原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ/mol
  總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ/mol
  請回答下列問題：
  ①反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

   

  。
  ②在

   

  （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。
  （2）氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn（NH₃）₄²⁺、Cu（NH₃）₄²⁺、Cd（NH₃）₄²⁺、AsCl₅^2-的形式存在。
  
  ①“溶浸”中 ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為

   

  。
  
  ③“濾渣 3”的主要成分為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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