現(xiàn)在生活對(duì)水質(zhì)要求越來越高,水質(zhì)檢測指標(biāo)項(xiàng)目也進(jìn)行了相應(yīng)的增加,水質(zhì)檢測方法也得到了發(fā)展。
Ⅰ.水質(zhì)化學(xué)需氧量(COD)是指在一定條件下,采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí),所消耗的氧化劑量。常用強(qiáng)氧化劑重鉻酸鉀工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:
已知步驟①的主要反應(yīng)為:2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 高溫 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。
(1)下列說法不正確的是 BCBC。
A.步驟①反應(yīng)中Na2CrO4和Fe2O3為氧化產(chǎn)物
B.步驟①熔融、氧化可以在石英坩堝中進(jìn)行
C.濾渣2中含有H2SiO3和Fe(OH)3
D.步驟⑤利用了相同溫度下K2Cr2O7溶解度小的原理
(2)步驟④調(diào)pH有利于Cr2O2-7生成,請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋 增大H+濃度,平衡2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2O正向移動(dòng),有利于Cr2O2-7生成增大H+濃度,平衡2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2O正向移動(dòng),有利于Cr2O2-7生成。
Ⅱ.水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉淀肥皂的能力,水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度。測定水的總硬度一般采用配位滴定法,即在pH=10的氨緩沖溶液中,以鉻黑T(EBT)作為指示劑,用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+,測定中涉及的反應(yīng)有:
①M(fèi)g2++EBT(藍(lán)色)→Mg-EBT(酒紅色)
②M2+(金屬離子Ca2+、Mg2+)+Y4-→MY2-(無色)
③Mg-EBT+Y4-→MgY2-+EBT
(3)下列說法正確的是 CECE。
A.配合物Mg-EBT的穩(wěn)定性大于MgY2-
B.在滴定過程中眼睛要隨時(shí)觀察滴定管中液面的變化
C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處,使滴定管保持垂直
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)盛EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將偏小
E.滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡,滴定后無氣泡,測定結(jié)果將偏大
(4)滴定終點(diǎn)的判斷 滴入最后半滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液恰好由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色滴入最后半滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液恰好由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色。
(5)取20.00mL水樣,用cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液VmL。則水的總硬度為 50cV50cVmmol/L。
高溫
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】BC;增大H+濃度,平衡2+2H+?Cr2+H2O正向移動(dòng),有利于Cr2生成;CE;滴入最后半滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液恰好由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色;50cV
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.5
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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