某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某工廠生產(chǎn)的MgCl2的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱取10.0g該MgCl2樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱得固體質(zhì)量為5.8g（已知：該MgCl2產(chǎn)品中含有少量Na2SO4等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要MgCl2的質(zhì)量是 11.4g11.4g（不寫計(jì)算過程）．由此可以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl2全部全部（填“全部”或“部分”）與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（2）該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y,由方程式MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl可知，5.858=y95，y=9.5g,則該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5g10.0g×100%=95%設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y,由方程式MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl可知，5.858=y95，y=9.5g,則該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5g10.0g×100%=95%（寫出計(jì)算過程）．
M
g
C
l
2
+
2
N
a
OH
M
g
（
OH
）
2
↓
+
2
N
a
C
l
5
.
8
58
y
95
9
.
5
g
10
.
0
g
×
100
%
=
95
%
M
g
C
l
2
+
2
N
a
OH
M
g
（
OH
）
2
↓
+
2
N
a
C
l
5
.
8
58
y
95
9
.
5
g
10
.
0
g
×
100
%
=
95
%
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】11.4g；全部；設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y，由方程式
可知，=，y=9.5g，則該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
M
g
C
l
2
+
2
N
a
OH
M
g
（
OH
）
2
↓
+
2
N
a
C
l
5
.
8
58
y
95
9
.
5
g
10
.
0
g
×
100
%
=
95
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/14 0:0:8組卷：8引用：2難度：0.7
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