以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO₂可通過(guò)二氧化碳甲醇化再利用。
請(qǐng)回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）=4Al（g）+3O₂（g）ΔH₁=+3 351kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-221kJ?mol^-1
2Al（g）+N₂（g）=2AlN（s）ΔH₃=-318kJ?mol^-1
則碳熱還原Al₂O₃合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為

3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+1026KJ/mol

3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+1026KJ/mol

。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

高溫

高溫

。
（2）在常壓，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量5 mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄和CO的百分比）。
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂

①下列說(shuō)法不正確的是

CD

CD

（填序號(hào)）。
A．ΔH₁小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變將CO₂和H₂的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為1 L．則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為

25

25

。
（3）已知常溫常壓下飽和CO₂的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO₃水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化的情況是

D

D

A．石蕊、由藍(lán)變紅                    B．甲基橙、由橙變黃
C．酚酞、紅色褪去                   D．甲基橙、由黃變橙
（4）研究表明，CO₂可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收CO₂的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）；用CO-空氣堿性燃料電池（用1L 0.4mol/LKOH作電解質(zhì)）做電源。
則生成甲醇的電極反應(yīng)式為

CO₂+6H⁺+6e^_=CH₃OH+H₂O

CO₂+6H⁺+6e^_=CH₃OH+H₂O

。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LCO₂被吸收，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

3CO-6e^-+10OH^-=2

HCO

-

3

+

CO

2

-

3

+4H₂O

3CO-6e^-+10OH^-=2

HCO

-

3

+

CO

2

-

3

+4H₂O

。