蘇教版（2019）選擇性必修1《專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試卷》2023年單元測試卷（1）

一、選擇題

• 1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時測得A的濃度為0.3mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
  C．B的轉(zhuǎn)化率增大	D．平衡常數(shù)K不變
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 2．某溫度時，可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）的平衡常數(shù)K=1.0，若反應(yīng)物的初始濃度c（X）=4mol?L^-1，c（Y）=a mol?L^-1，達到平衡后c（Z）=2mol?L^-1．則a為（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：16引用：8難度：0.5

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• 3．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/255/01333bbd.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．降溫后逆反應(yīng)速率增大

  B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  C．A、B、C、D均為氣體

  D．若A、B是氣體，則D是液體或固體
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。
  
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）

  B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

  C．t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大

  D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
  組卷：159引用：24難度：0.7

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三、解答題

• 13．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示

   

  ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

   

  ．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?br />（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反
  應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
  根據(jù)題意完成下列各題：
  ①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)
  ②表達式K=

   

  ，
  升高溫度，K值

   

   （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  ②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=

   

  ．
  ③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

   

  （用化學(xué)方程式表示）．
  組卷：14引用：2難度：0.3

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• 14．以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO₂可通過二氧化碳甲醇化再利用。
  請回答：
  （1）已知：2Al₂O₃（s）=4Al（g）+3O₂（g）ΔH₁=+3 351kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-221kJ?mol^-1
  2Al（g）+N₂（g）=2AlN（s）ΔH₃=-318kJ?mol^-1
  則碳熱還原Al₂O₃合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為

   

  。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件

   

  。
  （2）在常壓，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量5 mol）進行反應(yīng)，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄和CO的百分比）。
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  
  ①下列說法不正確的是

   

  （填序號）。
  A．ΔH₁小于零
  B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
  C．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
  D．其他條件不變將CO₂和H₂的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  ②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t₁時刻達到平衡，平衡時容器的體積為1 L．則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）已知常溫常壓下飽和CO₂的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準鹽酸滴定NaHCO₃水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色的變化的情況是

   

  
  A．石蕊、由藍變紅                    B．甲基橙、由橙變黃
  C．酚酞、紅色褪去                   D．甲基橙、由黃變橙
  （4）研究表明，CO₂可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，實驗室模擬電解法吸收CO₂的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）；用CO-空氣堿性燃料電池（用1L 0.4mol/LKOH作電解質(zhì)）做電源。
  則生成甲醇的電極反應(yīng)式為

   

  。若有標(biāo)準狀況下2.24 LCO₂被吸收，電池負極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

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