SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會造成環(huán)境污染．
（1）某同學(xué)利用如圖1所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)．
①儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗．
②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2，此操作的目的是 排除空氣的干擾排除空氣的干擾．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為 BaSO3BaSO3（填化學(xué)式）．
④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有 氧化氧化性．
⑤裝置D的作用是 吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）某興趣小組用如圖2所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測定．當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實(shí)驗(yàn)．已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 2.8V2.8V（用含V代數(shù)式表示）．
（3）某化工廠用如圖3所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2．
①過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
．
②過程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4．
2
.
8
V
2
.
8
V
【答案】分液漏斗；排除空氣的干擾；BaSO3；氧化；吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣；；；Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4
2
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8
V
；Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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