影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。
（1）實驗一：取3mol?L-1的H2O2溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如表所示。
| 序號 | V（過氧化氫溶液）/mL | V（氯化鐵溶液）/mL | 二氧化錳質(zhì)量/g | 反應溫度/℃ | V（水）/mL | 結(jié)論 |
| 1 | 10 | 2 | 0 | 50 | 8 | |
| 2 | 10 | 2 | 0 | 30 | 8 | |
| 3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響。②表中數(shù)據(jù)a的值應該為
10
10
；實驗2、3研究的是 催化劑
催化劑
對H2O2分解速率的影響。③如果實驗3中30s時共收集到氣體的體積為11.2mL（已折算成標準狀況下），則用過氧化氫表示的0～30s的平均反應速率為
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
mol?L-1?min-1。（2）實驗二：查文獻可知，Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mLO2所需的時間
收集40mLO2所需的時間
。（3）①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應歷程如下：
第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反應歷程為：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；②該小組預測同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖丙表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。
a.由圖中信息可知
微波水熱
微波水熱
法制取得到的催化劑活性更高。b.推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是
Co2+
Co2+
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】溫度；10；催化劑；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；收集40mLO2所需的時間；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；微波水熱；Co2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5