2021-2022學(xué)年河北省張家口市宣化一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．古代詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　　）

  A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低

  B．于謙《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是放熱反應(yīng)

  C．曹植《七步詩(shī)》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  組卷：31引用：4難度：0.7

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• 2．制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）ΔH＞0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)ΔS＜0

  B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  C．恒溫下，增大總壓，H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率不變

  D．恒溫恒壓下，充入CO氣體，平衡常數(shù)不變
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 3．下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（　?。?/h2>

  A．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  B．明礬和漂白粉用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

  C．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液

  D．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 4．一種應(yīng)用比較廣泛的甲醇燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．若有1molCO2生成，則有6molH+從甲池通過(guò)交換膜進(jìn)入乙池

  B．N極電極反應(yīng)為O2+4H+-4e-═2H2O

  C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

  D．M極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．中和相同體積、相同濃度的醋酸和鹽酸，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

  B．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)

  C．常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

  D．向NaOH溶液中滴加醋酸至c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液呈中性
  組卷：3引用：1難度：0.7

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三、解答題（本大題共4小題，共57分）

• 16．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)其進(jìn)行探究。
  （1）實(shí)驗(yàn)一：取3mol?L^-1的H₂O₂溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示。
  

  序號(hào)	V（過(guò)氧化氫溶液）/mL	V（氯化鐵溶液）/mL	二氧化錳質(zhì)量/g	反應(yīng)溫度/℃	V（水）/mL	結(jié)論
  1	10	2	0	50	8
  2	10	2	0	30	8
  3	10	0	1	30	a

  ①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是

   

  對(duì)H₂O₂分解速率的影響。
  ②表中數(shù)據(jù)a的值應(yīng)該為

   

  ；實(shí)驗(yàn)2、3研究的是

   

  對(duì)H₂O₂分解速率的影響。
  ③如果實(shí)驗(yàn)3中30s時(shí)共收集到氣體的體積為11.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用過(guò)氧化氫表示的0～30s的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）實(shí)驗(yàn)二：查文獻(xiàn)可知，Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也有催化作用，為比較Fe³⁺、Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：
  
  ①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

   

  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是

   

  。
  ②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （3）①H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的反應(yīng)歷程如下：
  第一步反應(yīng)歷程為：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺
  第二步反應(yīng)歷程為：

   

  ；
  ②該小組預(yù)測(cè)同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。如圖丙表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時(shí)催化分解6%的H₂O₂溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。
  
  a.由圖中信息可知

   

  法制取得到的催化劑活性更高。
  b.推測(cè)Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 17．利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）ΔH=-98kJ?mol^-1。
  （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

   

  ；溫度降低，平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （2）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6，若在此溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入4molSO₂（g）、2molO₂（g）和4molSO₃（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v_（正）

   

  v_（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
  （3）在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填寫(xiě)序號(hào)字母）。
  a.n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：1：2
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.生成SO₃的速率與消耗SO₂的速率相等
  d.容器內(nèi)的密度保持不變
  （4）向2L的恒容密閉容器中，重新充入2molSO₂和1molO₂，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。
  

  t/min	0	2	5	10	15
  n（SO2）/mol	2	1.5	1	0.5	0.5

  ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min末，用O₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（O₂）=

   

  。達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  （填寫(xiě)序號(hào)字母）。
  a.及時(shí)分離出SO₃
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.再充入2molSO₂和1molO₂
  d.選擇高效的催化劑
  組卷：8引用：4難度：0.7

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